在原電池和電解池混連的時候怎樣區(qū)分？

    怎樣辨別電解池和原電池
    一、電化學(xué)四極
    正負(fù)極是根據(jù)物理學(xué)上的電位高低而規(guī)定的，多用于原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極;負(fù)極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學(xué)上的規(guī)定，多用于電解池或電鍍池。陽極是指發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極。
    二、電化學(xué)中四個池子
    1.原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負(fù)極。
    2.電解池:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，有電源的。
    3.電鍍池:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負(fù)極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
    4.電解精煉池:應(yīng)用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負(fù)極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
   
    三、原電池電極的四種判斷方法
    1.根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌敖饘傺趸镒髡龢O。
    2.根據(jù)電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，反之為正極。
    3.根據(jù)原電池的反應(yīng)進行判斷:發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極?？梢罁?jù)電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的KI淀粉等)的顯色情況，推斷該電極是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負(fù)極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質(zhì)為堿性，是H+放電導(dǎo)致c(OH-)＞c(H+)，H+放電是還原反應(yīng)，故這一極為正極。
    4.根據(jù)兩極現(xiàn)象判斷:溶解或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極 能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的裝置就是原電池;不能自發(fā)進行的就是電解池